хлорпроизводные аммиака (неорганические Хлорамины): монохлорамин NH₂CI, дихлорамин NHCl₂ и трихлорамин (трёххлористый азот) MCl₃. Х. а. образуются при взаимодействии аммиака или солей аммония с хлором или хлорноватистой кислотой. NH₂CI - бесцветная маслянистая жидкость с резким запахом; t_пл -60 °С. При нагревании разлагается.

NHCl₂ в свободном состоянии не выделен. NCl₃ - ярко-жёлтая маслянистая жидкость с острым раздражающим запахом; плотность 1,653 г /см³, t_пл -40 °С,

t_kип 71 °С. Под действием света медленно разлагается с выделением азота и хлора. NCl₃ растворим в бензоле, сероуглероде, хлороформе; в воде нерастворим. Чувствителен к удару, взрывается при соприкосновении с органическими веществами, способными хлорироваться, например с каучуком, пробкой, жирами, скипидаром. Х. а. гидролизуются с образованием аммиака и хлорноватистой кислоты (См. Хлорноватистая кислота).

Лит. см. при ст. Хлор.

неорганические соединения, содержащие связь N-F, например трифторид азота NF₃, тетрафторгидразин N₂F₄, дифторамин NF₂H, фтористый нитрозил FNO и др. Ф. а. - бесцветные газы со специфическим запахом. При нагревании разлагаются на элементы или трифторид азота и азот (за исключением NF₃ и FNO). Проявляют свойства сильных окислителей. С органическими соединениями некоторые Ф. а. образуют многочисленные органические вещества, содержащие группы -NF₂ и -NONF. Особенность Ф. а. состоит в том, что при взаимодействии с сильными льюисовскими кислотами (см. Кислоты и основания) они образуют соли с фторазотными катионами , , , F₂NO⁺.

Трифторид азота, NF₃ - газ; t_пл - 208,5°С, t_kип - 129,1°С. Окислительная способность проявляется при высоких температурах. Превращается в тетрафторгидразин при повышенных температурах и в присутствии меди, железа, ртути или угля. Получается электролизом расплава дифторида аммония или фторированием азотсодержащих веществ. Применяется в производстве тетрафторгидразина.

Тетрафторгидразин, N₂F₄ - газ; t_пл - 161,5°С, t_kип - 74,2°С. Способен к диссоциации: N₂F₄ ⇔ 2NF₂. При 150°С и давлении 0,1 Мн/м² (1 кгс/см²) степень диссоциации 0,2. Диссоциация N₂F₄ обусловливает его дифтораминирующее действие, которое проявляется, например, в присоединении к олефинам:

. Тетрафторгидразин получается конверсией трифторида азота над углём (промышленный метод), разложением NF₂H или окислением его растворов. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.

Дифторамин, NF₂H - газ; t_пл - 116°С, t_kип - 23°С. Взрывается при ударе (особенно в жидком и твёрдом состояниях). Проявляет амфотерные свойства. В реакциях действует как дифтораминирующий агент. Получается действием серной кислоты на дифтораминомочевину (продукт фторирования мочевины) или на трифенилметил дифторамин, синтезируемый из N₂F₄ и трифенилметилхлорида в присутствии ртути. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.

Лит.: Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973.

А. В. Панкратов.

соединения 2-и 3-валентного железа с хлором, FeCl₂ и FeC1₃; соли соляной кислоты. Обе соли образуют кристаллогидраты. Железо хлористое FeCl₂ получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий). Из раствора выпадают голубовато-зелёные кристаллы FeCl₂ x 6H₂О. Железо хлорное FeCl₃ - сильно гигроскопичные фиолетовые кристаллы с t_пл 309° С. Образуется при нагревании железа с хлором или при пропускании хлора в раствор FeCl₂. При обычных условиях существует в виде FeCl₃ x 6Н₂О - гигроскопичных жёлтых кристаллов, хорошо растворимых в воде (при 20 °С в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Применяется как протрава при крашении тканей, как коагулянт при очистке воды, как катализатор в органическом синтезе и пр.

веселящий газ, один из окислов азота (см. Азота окислы); в медицине применяют в смеси с кислородом как средство для ингаляционного Наркоза при хирургических операциях, родах, иногда при инфаркте миокарда. Назван веселящим газом английским химиком Х. Дэви, который, изучая на себе действие З. а. (1799), обнаружил в начальной фазе возбуждение, сопровождающееся смехом и беспорядочными телодвижениями, в последующем - потерю сознания.

соединения ртути с хлором: хлористая ртуть Hg₂CI₂ (Каломель) и хлорная ртуть HgCl₂ (Сулема).

закись азота N₂O. См. Азота окислы.

N₂O₅, см. Азота окислы.